Alors, la chimie : Salle EG 135
Question de cours
Les réactions stéréospécifiques.
Sinon, l’exo
je peux pas le recopier ici car j’ai plus en tete les molécules, mais en gros le principe c’était :
1) Une grosse récation dont il fallait donner la constante d’equilibre en fonction de Ke, d’un Ks et d’un Ka, par combinaison linéaire d’equations, ça se fait bien. puis application numérique.
2) en utilisant la premiere equation de reaction, calculer la solubilité d’un certain solide dans l’eau. facile mais attention aux calculs car y’avait des coeff stoechiometriques exotiques ( des 3, des 4, des 5 )
– Préciser ensuite l’influence du pH sur cette solubilité.
3) On donne l’expression de log(K) en fonction de T, déterminez la Température critique pour laquelle on passe d’une réaction exothermique à une réaction endothermique – après il demande s’il vaut mieux se placer a haute ou basse température pour solubiliser le mieux possible.
2 commentaires
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26 juin 07 à 9:51
Julien Lalande
Bonsoir
Impossible de commenter, vu le manque d’informations…
Pour l’influence du pH sur la solubilité, elle augmente quand le pH augmente si l’un des ions est à caractère acide (il est transformé en sa base conjuguée…).
Pour l’histoire de l’exo- endothermicité, il faut observer log(K°) en fonction de T, se souvenir de la relation de Van’t Hoff (d/dT (LnK°) = Delta_rH°(T) / RT²), en déduire l’expression de l’enthalpie standard et calculer la valeur de T qui l’annule.
Bonne soirée
Julien Lalande
28 juin 07 à 6:40
julien
Good, c’est ça que j’ai fait !